Jednoduchá opatření pro vakuové chromování:

Jednoduchá opatření pro vakuové chromování:

1. Vyčistěte vodivou měděnou tyč a titanově modrý háček, abyste zajistili dobré elektrické spojení mezi titanovou modří a vodivou měděnou tyčí.

2. Přidejte měděné kuličky včas, abyste zajistili těsný kontakt mezi měděnými kuličkami a měděnými kuličkami.

3. Pokud svorka katody není pevně upnuta a na jeden ze substrátů není přivedeno napětí, katoda (substrát) se stává bipolární elektrodou. V této době bude substrát částečně rozpuštěn.

Vakuové chromování směřuje ke katodě nebo k anodě

Vezměte si jako příklad pomědění: obecně platí, že pokovování kyselou mědí způsobí katodickou reakci (ionty mědi se redukují na kov), pokud je rozdíl napětí kolem 0,6V. Za předpokladu, že titanový koš ve vertikální galvanizační nádrži je ve špatném kontaktu s vodivými měděnými tyčemi a je zde odpor, pak bude rozdíl potenciálů mezi titanovým košem a dvěma sousedními titanovými modři, pokud rozdíl potenciálů překročí hodnotu určitou hodnotu. , pak se titanová modř stane A ve výše uvedeném a stane se bipolární elektrodou. Je pokovena mědí ve směru titanové modři směrem k dalším dveřím a anoda je otočena směrem ke katodě.

Jednoduchý princip vakuového chromování

Jednoduchý princip je následující (jako příklad vezmeme nejběžnější měděné pokovování): v elektrolytickém článku proud teče z kovu (anodová měděná kulička) do elektrolytu (pokovovacího roztoku) jako anoda a elektroda, kde proud teče z elektrolytu do kovu je katoda. (Ve skutečnosti jsou v teorii elektrochemie odbornými termíny první typ vodiče (například: kov) a druhý typ vodiče (například: elektrolyt). Kov A připojený k (usměrňovač) odděluje elektrolytický článek do dvou článků, takže proud mezi katodou a anodou nemůže úplně protékat z anody ke katodě přes elektrolyt a musí projít skrz A. Když tedy proud dosáhne povrchu A z anody, v tomto okamžiku, na povrchu probíhá katodická reakce (rozdíl je špatný? Proud teče do kovu z elektrolytu) a na druhém povrchu A probíhá anodická reakce (proud teče z kovu do elektrolytu). strana přivrácená k sunburstu je pokovena kovem, zatímco kov A na druhé straně přivrácené katodě se může rozpustit. Princip je následující, v praxi podle elektrochemické teorie musí konkrétní anodická nebo katodická reakce dosáhnout určité úrovně elektrodový potenciál (ne napětí) pro zahájení reakce.

www.superbheater.com