Metoda galvanické membránové elektrolýzy pro elektrické topné trubice:

Metoda galvanické membránové elektrolýzy pro elektrické topné trubice:

Nová metoda membránové elektrolýzy, podobně jako u principu hladce vypáleného keramického válce, je v podstatě kombinací elektrolýzy a elektrodialýzy. Pomocí membrány rozděluje elektrolytický článek na anodové a katodové komory a po elektrifikaci membrána generuje iontovou elektromigraci a iontovou výměnu. Na povrchu elektrody současně probíhá oxidačně-redukční reakce. Na rozdíl od obyčejně vypálených keramických válců již není vzájemná migrace iontů řízena pouze elektrickým polem a koncentrační polarizací, ale je také blokována membránami a může procházet pouze selektivně.

1. Princip elektrolýzy:

1. Anodická reakce: Olovo a jeho slitinové anodové desky oxidují trojmocný chróm na šestimocný chróm a chloridové ionty oxidují na plynný chlór, přičemž se uvolňuje kyslík.

Cr3 plus - 3e→Cr6 plus

2Cl--2e→Cl2↑

4OH--2e→2H2O plus O2↑

Zvětšení anodové plochy je výhodné pro oxidaci více trojmocného chrómu na šestimocný chrom.

2. Katodová reakce: Katoda je vlnitý plech z nerezové oceli a do katodové komory se vstřikuje zředěná kyselina sírová. Kationty jako je měď, železo a zinek mohou vstupovat do katodové komory přes separátor a vysrážet se a usazovat se na katodě. Díky selektivní funkci diafragmy nemohou síranové ionty procházet katodovou a anodovou komorou, takže změna síranových iontů v katodové komoře je relativně malá.

Cu2 plus plus 2e→Cu

Ni2 plus plus 2e→Ni

Fe3 plus plus e→Fe2 plus

Fe2 plus plus 2e→Fe

2H plus plus 2e→H2↑

3. Elektrolytické zařízení

Po elektrifikaci se trojmocný chrom na povrchu anody oxiduje na šestimocný, zatímco jiné kovové nečistoty jako měď a železo mohou procházet membránou a vstupovat do katodové komory. Proto lze pozorovat, že se roztok v katodové komoře změnil z bezbarvého na světle modrý nebo zelený a na povrchu katody jsou také červené nebo hnědé sraženiny.

www.superbheater.com